堿金屬元素課堂教學設(shè)計
教學目標
1、使學生了解堿金屬的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)，并能運用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來了解它們在性質(zhì)上的差異及其遞變規(guī)律。
2、培養(yǎng)和發(fā)展學生的自學能力、觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力。
3、培養(yǎng)學生的辯證唯物主義觀點，對學生進行科學態(tài)度和科學方法的教育。
教學重點
堿金屬元素的性質(zhì)，以及跟原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
教學難點
科學方法模式的訓(xùn)練，堿金屬的化學性質(zhì)。
教學方法
啟發(fā)式教法。
教學用品
1、學生用品（兩人一組）：金屬鉀、濾紙、小刀、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、火柴、鑷子。
2、教師用品：除學生實驗用品外，還需要蒸餾水、酚酞溶液、錐形瓶、玻璃片、投影儀、投影片。
教學過程
[提問]堿金屬元素包括哪幾種元素？
[板書]鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）。
[引入]這些元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系，這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面來進行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。
[板書]第三節(jié)堿金屬元素
一、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和堿金屬的性質(zhì)
（一）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)
[投影]（表2—2堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)）
[討論]分析表2—2中堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，可發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？（前后四人為一組，展開討論）
[板書]（學生小結(jié)）
1、相同點：最外電子層上都只有1個電子。
2、遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。
[講述]堿金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性及遞變規(guī)律。我們知道，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此，我們可以推測堿金屬在性質(zhì)上也存在相似性和遞變規(guī)律。下面，我們先研究它們的物理性質(zhì)，請同學們先閱讀教材表2—1及相關(guān)內(nèi)容，然后進行下列討論。
[討論]堿金屬的主要物理性質(zhì)有哪些相似性及送變規(guī)律？
[板書]（二）堿金屬的物理性質(zhì)
[投影]（學生小結(jié)）
堿金屬的物理性質(zhì)
1、相似性：
�。�1）銀白色（銫略帶金色）
（2）硬度小
�。�3）密度小
�。�4）熔點低
（5）導(dǎo)熱、導(dǎo)電
2、遞變規(guī)律：從鋰到銫
�。�1）密度呈減小趨勢（但鉀反常）
�。�2）熔點、沸點逐漸降低
[講述]一般地說，隨著原子序數(shù)的增加，單質(zhì)的密度增大。但從Na到K出現(xiàn)了“反常”現(xiàn)象，根據(jù)密度公式，Na到K的相對原子質(zhì)量增大所起的作用小于原子體積增大所起的作用，因此，K的密度比Na的密度小。
通過上面的探討可知，堿金屬的主要物理性質(zhì)跟結(jié)構(gòu)一樣存在著相似性及遞變規(guī)律。那么在化學性質(zhì)上是不是也存在著一定的相似性及遞變規(guī)律呢？
[討論]根據(jù)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)，推測堿金屬化學性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。
[學生小結(jié)]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，可以推測它們具有相似的化學性質(zhì)，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應(yīng)。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們在化學性質(zhì)上也有一定的差異，也存在遞變規(guī)律。
[板書]（三）堿金屬的化學性質(zhì)
1、堿金屬與非金屬反應(yīng)
[講述]同學們的推測是否正確，還需要通過實驗和事實進行論證。
[學生實驗]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
[提問]觀察到哪些現(xiàn)象？比較與鈉在空氣中燃燒的`現(xiàn)象有什么差異？
�。▽W生回答）鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。
[提問]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強弱和金屬性。
（學生回答）鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強。
[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復(fù)雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學可以在課后查閱有關(guān)資料進行學習。下面我們觀察鉀與水是如何進行反應(yīng)的。
[板書]2、堿金屬與水的反應(yīng)
[演示實驗]教材[實驗2—10]。
[提問]在上述實驗中觀察到什么實驗現(xiàn)象？
�。▽W生回答）鉀塊浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游動，發(fā)出嘶嘶聲，溶液變紅。
[提問]鉀、鈉分別與水反應(yīng)，何者更劇烈？
（學生回答）鉀更劇烈。
[提問]根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？
�。▽W生回答）鉀密度比水的小，熔點較低，與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物一種是氫氣，另一種是氫氧化鉀。
[課堂練習]寫出鉀與水反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
[提問]根據(jù)上述實驗事實比較鉀與鈉的失電子能力和金屬性強弱順序。
�。▽W生回答）鉀比鈉易失去電子，金屬性更強。
[討論]閱讀教材中堿金屬反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容，結(jié)合上述兩個實驗，總結(jié)堿金屬性質(zhì)的有關(guān)規(guī)律。
�。▽W生小結(jié)）：
①堿金屬都能與氧氣反應(yīng)，從鋰到銫反應(yīng)越來越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過氧化物（鈉）、比過氧化物更復(fù)雜的氧化物（鉀、銣、銫）。
�、趬A金屬都能與水反應(yīng)，生成
氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應(yīng)越來越劇烈。
�、蹚匿嚨戒C，堿金屬隨著核電荷數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強。
[投影]堿金屬的化學性質(zhì)
相似性：
1、都能與氧氣等非金屬反應(yīng)
4Li+O22Li2O
2Na+SNa2S
2、都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣
3、均為強還原劑：M—e—==M+（M代表堿金屬）
從鋰到銫遞變規(guī)律：
1、與氧氣反應(yīng)越來越劇烈。
2、與水反應(yīng)越來越劇烈。
3、金屬性逐漸增強。
[敘述]從上面的實驗及大量事實證明，同學們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學習中要學會這種方法。由于堿金屬的化學性質(zhì)都非�；顫�，因此，它們在自然界中都以化合態(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實驗室保存堿金屬時，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。
[投影]鞏固練習
1、下列敘述正確的是（）
�。ˋ）鋰可以保存在煤油中
�。˙）鉀在空氣中燃燒生成過氧化鉀
�。–）從鋰到銫其密度逐漸增大
（D）從鋰到銫其熔、沸點逐漸降低
2、堿金屬在與氧氣、氯氣以及水的反應(yīng)中有什么共同點？
[小結(jié)]結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)性質(zhì)
作業(yè)
教材習題三；習題五
【堿金屬元素課堂教學設(shè)計】相關(guān)文章：
《望月懷遠》課堂教學設(shè)計03-05
《掌聲》課堂教學設(shè)計+教學反思06-26
《“東方之珠”》課堂教學設(shè)計06-05
《鞋匠的兒子》課堂教學設(shè)計06-23
《霧凇》課堂教學設(shè)計「帶反思」06-23
蒲松齡《山市》課堂教學設(shè)計04-27
《小稻秧脫險記》課堂教學設(shè)計06-26
《師恩難忘》課堂教學設(shè)計帶反思06-27