高二原子晶體課件
原子晶體是相鄰原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。那么高二原子晶體課件怎么做？大家不妨來看看小編推送的高二原子晶體課件，希望給大家?guī)韼椭�！僅供參考！
高二原子晶體課件：
【原子晶體】相鄰原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。
例如金剛石晶體，是以一個(gè)碳原子為中心，通過共價(jià)鍵連接4個(gè)碳原子，形成正四面體的空間結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳環(huán)有6個(gè)碳原子組成，所有的C-C鍵鍵長為1.55×10-10米，鍵角為109°28′，鍵能也都相等，金剛石是典型的原子晶體，熔點(diǎn)高達(dá)3550℃，是硬度最大的單質(zhì)。
原子晶體中，組成晶體的微粒是原子，原子間的相互作用是共價(jià)鍵，共價(jià)鍵結(jié)合牢固，原子晶體的熔、沸點(diǎn)高，硬度大，不溶于一般的溶劑，多數(shù)原子晶體為絕緣體，有些如硅、鍺等是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料。
原子晶體中不存在分子，用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，單質(zhì)的化學(xué)式直接用元素符號表示，兩種以上元素組成的原子晶體，按各原子數(shù)目的最簡比寫化學(xué)式。
常見的原子晶體是周期系第ⅣA 族元素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC等。對不同的原子晶體，組成晶體的原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長越短，即共價(jià)鍵越牢固，晶體的熔，沸點(diǎn)越高，例如金剛石、碳化硅、硅晶體的熔沸點(diǎn)依次降低。
【金屬晶體】由金屬鍵形成的單質(zhì)晶體。
金屬單質(zhì)及一些金屬合金都屬于金屬晶體，例如鎂、鋁、鐵和銅等。金屬晶體中存在金屬離子（或金屬原子）和自由電子，金屬離子（或金屬原子）總是緊密地堆積在一起，金屬離子和自由電子之間存在較強(qiáng)烈的金屬鍵，自由電子在整個(gè)晶體中自由運(yùn)動(dòng)，金屬具有共同的特性，如金屬有光澤、不透明，是熱和電的良導(dǎo)體，有良好的延展性和機(jī)械強(qiáng)度。
大多數(shù)金屬具有較高的熔點(diǎn)和硬度，金屬晶體中，金屬離子排列越緊密，金屬離子的半徑越小、離子電荷越高，金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔、沸點(diǎn)越高。例如元素周期表IA族金屬由上而下，隨著金屬離子半徑的增大，熔、沸點(diǎn)遞減。第三周期金屬按Na、Mg、Al 順序，熔沸點(diǎn)遞增。
【分子晶體】分子間以范德華力相互結(jié)合形成的晶體。
大多數(shù)非金屬單質(zhì)及其形成的化合物如干冰（CO2）、I2、大多數(shù)有機(jī)物，其固態(tài)均為分子晶體。
分子晶體是由分子組成，可以是極性分子，也可以是非極性分子。分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔、沸點(diǎn)，硬度小、易揮發(fā)，許多物質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)，例如O2、CO2是氣體，乙醇、冰醋酸是液體。
同類型分子的晶體，其熔、沸點(diǎn)隨分子量的增加而升高，例如鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)按F2、Cl2、Br2、I2順序遞增;非金屬元素的氫化物，按周期系同主族由上而下熔沸點(diǎn)升高；有機(jī)物的.同系物隨碳原子數(shù)的增加，熔沸點(diǎn)升高。但 HF、H2O、NH3、CH3CH2OH 等分子間，除存在范德華力外，還有氫鍵的作用力，它們的熔沸點(diǎn)較高。
分子組成的物質(zhì)，其溶解性遵守 “相似相溶”原理，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性的有機(jī)溶劑，例如 NH3、HCl極易溶于水，難溶于CCl4和苯;而Br2、I2難溶于水，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。根據(jù)此性質(zhì)，可用CCl4、苯等溶劑將Br2和I2從它們的水溶液中萃取、分離出來。
【離子晶體】離子間通過離子鍵結(jié)合形成的晶體。
在離子晶體中，陰、陽離子按照一定的格式交替排列，具有一定的幾何外形，例如NaCl是正立方體晶體，Na+離子與Cl-離子相間排列，每個(gè)Na+離子同時(shí)吸引6個(gè)Cl-離子，每個(gè)Cl-離子同時(shí)吸引6個(gè)Na+.
不同的離子晶體，離子的排列方式可能不同，形成的晶體類型也不一定相同。離子晶體中不存在分子，通常根據(jù)陰、陽離子的數(shù)目比，用化學(xué)式表示該物質(zhì)的組成，如NaCl表示氯化納晶體中Na+離子與Cl-離子個(gè)數(shù)比為1：1，CaCl2表示氯化鈣晶體中Ca2+離子與Cl-離子個(gè)數(shù)比為1：2.
離子晶體是由陰、陽離子組成的，離子間的相互作用是較強(qiáng)烈的離子鍵。離子晶體具有較高的熔、沸點(diǎn)，常溫呈固態(tài);硬度較大，比較脆，延展性差;在熔融狀態(tài)或水溶液中易導(dǎo)電;大多數(shù)離子晶體易溶于水，并形成水合離子。
離子晶體中，若離子半徑越小，離子帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，該物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)一般就越高，例如下列三種物質(zhì)，其熔沸點(diǎn)由低到高排列的順序?yàn)椋琄Cl＜NaCl＜MgO.<NACL<MGO。
【鍵角】分子中鍵和鍵之間的夾角。
例如H2O分子中兩個(gè)H-O鍵的夾角為104.5°，CO2分子中兩個(gè)C=O鍵間的夾角為180°。鍵長和鍵角決定分子的空間構(gòu)型。
H2O和CO2同是三原子分子，但H2O分子是V形而CO2分子是直線形。NH3分子中三個(gè)N-H鍵的鍵長相等，兩個(gè)N—H鍵之間的夾角為107°18′，NH3分子呈三角錐形。又如CH4分子，四個(gè)C—H鍵的鍵長相等，C—H鍵之間的夾角均為109°28′，CH4分子是正四面體形。
周期表中，同族非金屬元素的氫化物或鹵化物，組成相似，分子結(jié)構(gòu)相同，例如第Ⅳ族元素形成的CH4、CCl4、SiH4、SiF4等，它們的分子均是正四面體結(jié)構(gòu)。又如氧族的氫化物H2O、 H2S、H2Se 等，它們的分子均是V 形結(jié)構(gòu)。
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