《氧化還原反應(yīng)》的說課稿范文
作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者,就有可能用到說課稿,說課稿是進(jìn)行說課準(zhǔn)備的文稿,有著至關(guān)重要的作用。那么什么樣的說課稿才是好的呢?以下是小編為大家整理的《氧化還原反應(yīng)》的說課稿范文,僅供參考,希望能夠幫助到大家。
《氧化還原反應(yīng)》的說課稿1
一、說教材
1.教材的地位和作用
“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對(duì)于氧化氧化還原反應(yīng),在中學(xué)新課程體系中是分三階段完成的:在初中階段從得氧失氧的角度分析理解;在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上,能用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來初步理解氧化還原反應(yīng)以及了解常見的氧化劑和還原劑即可;通過后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習(xí),對(duì)氧化還原反應(yīng)有了更多更具體的認(rèn)識(shí)后再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。
本節(jié)課的教學(xué)處于第二階段,既復(fù)習(xí)了初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí),還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是高中化學(xué)的重要理論知識(shí),不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn),也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。
2.教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點(diǎn)我擬定如下教學(xué)目標(biāo):
知識(shí)技能目標(biāo):初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法;學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng);理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
過程方法目標(biāo):體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油、,逐步深入的發(fā)展過程,通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析,學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感態(tài)度目標(biāo):通過氧化和還原這一對(duì)典型矛盾,它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識(shí),深刻體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn),樹立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。
3.教學(xué)重難點(diǎn)
氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)、逐步深入的發(fā)展過程是對(duì)氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識(shí)的一次質(zhì)的飛躍,是一個(gè)由形象思維向抽象思維過渡的過程,對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維方法具有重要意義,因此認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的過程和方法是本節(jié)課的重點(diǎn),又因?yàn)閺男蜗笏季S向抽象思維過渡的過程,跨度比較大,尤其學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)了解不多,有關(guān)共用電子對(duì)偏移的知識(shí)比較陌生,分析氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移(尤其是偏移)會(huì)有一定的困難。所以這一過程和方法也是本節(jié)課的難點(diǎn)。
二、說教學(xué)方法法
本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容難度大、跨度大,必須精心設(shè)計(jì)教法,力求深入淺出,而且還要調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維,讓他們積極參與到教學(xué)過程中,才能深刻地體驗(yàn)知識(shí)的形成和發(fā)展的過程。所以我采用“問題解決法”教學(xué),通過設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性的、環(huán)環(huán)相扣的問題,讓學(xué)生思考、討論、歸納,并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀,在問題解決的過程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。
三、說教學(xué)過程:
[問題一]我們?cè)诔踔袑W(xué)過哪些基本反應(yīng)類型,你能否各舉一例來說明?
這一問題設(shè)置的目的主要是喚起學(xué)生的已有知識(shí),為下面的學(xué)習(xí)作好鋪墊。學(xué)生通過思考能夠回憶出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。我接著提問:
[問題二]用四種基本反應(yīng)類型分類屬于哪一種反應(yīng)?
學(xué)生通過觀察很容易發(fā)現(xiàn)這一反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種,很自然地引起一種認(rèn)知矛盾,很顯然四種基本反應(yīng)類型的分類并不能包括所有的化學(xué)反應(yīng),問題也油然而生:那它屬于哪一種化學(xué)反應(yīng)呢?我順勢(shì)提問:
[問題三]我們?cè)诔踔羞學(xué)過哪些化學(xué)類型,其分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?你能舉出一些例子嗎?
學(xué)生能夠回憶出初中學(xué)過的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng),并能舉出一些典型的例子,如:C+O2=CO2,CuO+H2=Cu+H2O等。但初中學(xué)習(xí)時(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的,所以我接著讓學(xué)生討論:
[問題四]以CuO+H2=Cu+H2O為例,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎?
學(xué)生通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的,有得氧必有失氧,將一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過程人為地分割開,是不恰當(dāng)?shù),也不能反映該類反?yīng)本質(zhì)。所以我們要不斷完善,深化對(duì)各種問題的認(rèn)識(shí),以科學(xué)的態(tài)度來學(xué)習(xí)。通過這個(gè)問題不僅深化了學(xué)生的認(rèn)識(shí),滲透了辯證唯物主義教育,教師還可趁勢(shì)引入新課,從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念。
以上問題的設(shè)置可以說是為引入新課作了堅(jiān)實(shí)的鋪墊,學(xué)生在這些問題的解決的過程中既復(fù)習(xí)了初中知識(shí),又將學(xué)生思維的興奮點(diǎn)調(diào)動(dòng)起來,使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中,又高于初中。
氧化還原反應(yīng)概念從得氧、失氧到電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)和理解,其跨度較大,學(xué)生較難接受,須架好“橋梁”讓學(xué)生順利過渡,這是突破難點(diǎn)所必須的。這座“橋”就是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)所含元素的化合價(jià)及其變化。
[問題五]標(biāo)出上述幾個(gè)反應(yīng)的各元素的化合價(jià),觀察化合價(jià)有無變化,變化有無規(guī)律?
學(xué)生通過練習(xí)、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng),化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。那么我們可以把凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。緊接著讓學(xué)生分析:
[問題六],沒有得氧失氧,是否是氧化還原反應(yīng)?
從分析中學(xué)生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關(guān)系,但是發(fā)生了化合價(jià)的升降,因此也是氧化還原反應(yīng)。由此可見,用化合價(jià)的升降來定義的氧化還原反應(yīng)大大擴(kuò)展了其內(nèi)涵。
氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價(jià)的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡,是其概念的升華和對(duì)其本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過程,也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié),也是教學(xué)的難點(diǎn)。我緊接著設(shè)問:
[問題七]是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降?也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)屬性是什么?
在這一過程的教學(xué)中我會(huì)充分利用學(xué)生已有知識(shí),復(fù)習(xí)和加深學(xué)生對(duì)化合價(jià)本質(zhì)的認(rèn)識(shí),弄清化合價(jià)的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢(shì),把氯氣和金屬鈉的反應(yīng)、氯氣和氫氣的反應(yīng)制成課件,把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體,化微觀為宏觀,大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度,也順利突破了難點(diǎn)。
至此,本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成,為了及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí),教師可提出問題:
[問題八]氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有什么關(guān)系?
這時(shí)可讓學(xué)生完成書上的習(xí)題2,通過練習(xí)不僅鞏固了新學(xué)的'氧化還原反應(yīng),而且還可總結(jié)出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系即:化合反應(yīng)和分解分應(yīng)有些是氧化還原反應(yīng),有些是非氧化還原反應(yīng),所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。這樣設(shè)計(jì)不僅在課的結(jié)尾加強(qiáng)了概念之間的內(nèi)在聯(lián)系,也讓學(xué)生的頭腦里形成了結(jié)構(gòu)化的知識(shí)。
四、說學(xué)法指導(dǎo)
回顧本節(jié)課的教學(xué),我通過環(huán)環(huán)相扣的八個(gè)問題把整個(gè)課堂串聯(lián)起來,學(xué)生在這些問題的思考、討論過程中多種感官同時(shí)合作,多項(xiàng)信息綜合運(yùn)用,在問題解決的過程中體驗(yàn)知識(shí)獲得的過程,學(xué)習(xí)抽象思維、邏輯推理的方法,其主體性得到了充分的體現(xiàn),充分貫徹了新課程的“一切為了學(xué)生發(fā)展”的理念。
五、說板書計(jì)劃
第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化
第三節(jié)氧化還原反應(yīng)
一、氧化還原反應(yīng)的概念
1.從得氧失氧的角度(原始特征)
凡有得氧失氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)
2.從化合價(jià)升降的角度(表面現(xiàn)象)
凡有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)
3.從電子轉(zhuǎn)移的角度(本質(zhì)原因)
凡有電子得失(或共用電子對(duì)偏移)的化學(xué)反應(yīng)
《氧化還原反應(yīng)》的說課稿2
各位老師:
大家好,我是今天的××號(hào)考生,我說課的題目是《氧化還原反應(yīng)》第1課時(shí)的內(nèi)容。接下來,我將從以下幾個(gè)方面開始我的說課。
一、說教材
該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容,在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中,貫穿始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點(diǎn)之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),同時(shí)為之后學(xué)習(xí)金屬的冶煉和防護(hù)、化學(xué)電源、元素以及化合物知識(shí)奠定了基礎(chǔ),因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對(duì)典型矛盾,雖是相反的,但又是相依存的,是培養(yǎng)學(xué)生辯證思維的好題材。
。ㄟ^渡:教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析,還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握,這樣才能做到因材施教,接下來我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析。)
二、說學(xué)情
學(xué)生在初中時(shí)就已經(jīng)學(xué)過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),但是只是局限在得氧、失氧的角度來認(rèn)識(shí),因此在這節(jié)課中應(yīng)該組織引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)的角度來重新認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),逐漸形成正確、恰當(dāng)?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學(xué)態(tài)度。
三、說教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
1、能夠從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng);
2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移;
3、會(huì)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
【過程與方法】
通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析,學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
通過“氧化”和“還原”這一對(duì)典型矛盾的深入研究,深刻體會(huì)自然現(xiàn)象中的對(duì)立與統(tǒng)一關(guān)系,樹立辯證思想。
四、說教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
氧化還原反應(yīng)的特征
【難點(diǎn)】
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
五、說教學(xué)方法
講授法、小組合作探究法
六、說教學(xué)過程
教學(xué)過程包括了四個(gè)環(huán)節(jié):導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會(huì)這樣展開我的教學(xué):
環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課
由于學(xué)生在初中的時(shí)候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應(yīng),什么是還原反應(yīng),但是僅僅能從得失氧的角度來進(jìn)行區(qū)分,因此我采用了溫故知新的方式導(dǎo)入本節(jié)新課:
首先提問學(xué)生什么是氧化反應(yīng),什么是還原反應(yīng),并請(qǐng)學(xué)生舉出幾個(gè)具體的實(shí)例。通過學(xué)生舉出的實(shí)例,我會(huì)請(qǐng)學(xué)生觀察碳還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式:
學(xué)生會(huì)從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應(yīng),氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。由此我會(huì)提出,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的,我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。進(jìn)入氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的學(xué)習(xí)。
環(huán)節(jié)二:新課講授
1、氧化還原反應(yīng)的特征
當(dāng)學(xué)生知道了什么是氧化還原反應(yīng)之后,我會(huì)請(qǐng)學(xué)生舉出幾個(gè)其他的氧化還原反應(yīng),但是學(xué)生目前對(duì)于氧化還原反應(yīng)僅僅是停留在得失氧的層次上,那么我會(huì)請(qǐng)學(xué)生從化合價(jià)的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)。學(xué)生就會(huì)發(fā)現(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)的元素化合價(jià)升高;發(fā)生還原反應(yīng)的元素化合價(jià)降低。接著我會(huì)提出鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng),是否只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。目的是引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng),并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。這就是有關(guān)氧化還原反應(yīng)特征的講解。
2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
我會(huì)承接氧化還原反應(yīng)的特征來提問:為什么在氧化還原反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)化合價(jià)的升降變化,元素化合價(jià)的升降與什么有關(guān),引導(dǎo)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),先請(qǐng)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析NaCl的形成過程,并且滲透雙線橋法的應(yīng)用,學(xué)生會(huì)發(fā)現(xiàn)在這一反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失:鈉元素失電子,化合價(jià)升高,發(fā)生了氧化反應(yīng),氯元素得電子,化合價(jià)降低,發(fā)生了還原反應(yīng)。
接著請(qǐng)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析HCl的形成過程,在這一過程中氯化氫分子里會(huì)形成一對(duì)共用電子對(duì),并且共用電子對(duì)偏向氯原子而偏離于氫原子。因此,氫元素被氧化,化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià);氯元素被還原,化合價(jià)從0價(jià)降低到—1價(jià)。發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移,也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
分析完了NaCl、HCl的形成過程,我會(huì)請(qǐng)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的角度重新認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng),也就認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):電子得失或電子對(duì)偏移(電子偏移)。
在這一過程中通過對(duì)NaCl、HCl形成過程的分析引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義,并向?qū)W生滲透從結(jié)構(gòu)入手探究化學(xué)反應(yīng)這一化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想。
之后會(huì)讓學(xué)生利用雙線橋法從電子轉(zhuǎn)移的角度來分析鐵與硫酸銅的反應(yīng),這是通過練習(xí)來鞏固所學(xué)內(nèi)容。
環(huán)節(jié)三:鞏固提升
在這一環(huán)節(jié)我會(huì)請(qǐng)學(xué)生思考教材“學(xué)與問”的問題,將氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型這兩種不同化學(xué)反應(yīng)的分類方法有機(jī)地聯(lián)系在一起,起到了鞏固、升華的作用。
環(huán)節(jié)四:小結(jié)作業(yè)
化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果,還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后,我會(huì)請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些,可以回答學(xué)到了哪些知識(shí),也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
最后布置作業(yè):用雙線橋法來分析實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三種方法,達(dá)到學(xué)以致用的目的。
七、說板書設(shè)計(jì)
最后說一下我的板書,我的板書具體呈現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì),還通過圖示的方式呈現(xiàn)了雙線橋法,直觀展現(xiàn)了本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容,并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里,便于學(xué)生抓住要領(lǐng)。
謝謝各位老師,我的說課到此結(jié)束!
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